Bài 1 :

a. \(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,1        0,3                     0,15

b. \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c. \(m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

Bài 2 :

a. \(n_{Na}=\dfrac{2.3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

             0,1                    0,1          0,05

b. \(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)    

c. \(m_{NaOH}=0,1.40=4\left(g\right)\)   

a)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

Theo PTHH : $n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)$
$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{18,8}.100\% = 28,7\%$

$\%m_{MgO} = 100\% - 28,7\% =71,3\%$

b) $n_{MgO} = 0,335(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{H_2} + 2n_{MgO} =1,27(mol)$

$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1,27}{1,6} = 0,79375(lít)$

c) 

$H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

$\Rightarrow n_{O(oxit)} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe} = \dfrac{17,4 - 0,3.16}{56} = 0,225(mol)$

Ta có : 

$n_{Fe} : n_O = 0,225 : 0,3 = 3 : 4$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$

$a\big)2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$b\big)$

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,3.22,4=6,72(l)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)$

$\to m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g)$

a) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

b) n Al= 8,1/27 =0,3(mol)

n H2 = 3/2 n Al = 0,45(mol)

V H2 = 0,45.22,4= 10,08 lít

c) n AlCl3 = n Al = 0,3 mol

m AlCl3 = 0,3.133,5 = 40,05(gam)

d) n HCl = 2n H2 = 0,9(mol)

=> V dd HCl = 0,9/0,5 = 1,8(lít)

`a)PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`0,2`     `0,6`                               `0,3`       `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`b)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)m_[dd HCl]=[0,6.36,5]/10 . 100 =219(g)`

n_Al  = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 (mol)

 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

     0,2     0,6       0,2      0,3

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

=>mHcl=0,6.36,5=21,9g

=>mdd=219g

Bài 1 : 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.2........0.4....................0.2\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.5}=0.8\left(l\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

Bài 2 : 

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.2..........0.3.............................0.3\)

\(m_{H_2SO_4}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{29.4\cdot100}{10}=294\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

  2         6            2          3    

0,3       0,9         0,3       0,45

a).        n_Al= \(\dfrac{8,1}{27}\)=0,3(mol)

     ⇒  n_HCl= \(\dfrac{0,3.3}{6}\)= 0,9(mol).

     ⇒ m_HCl=n.M= 0,9 . 36.5 =32,85(g).

b).  n_AlCl3= \(\dfrac{0,9.2}{6}\)= 0,3(mol).

   ⇒m_AlCl3= n.M = 0,3 . 133,5 =40,05(g).

c). n_H2= \(\dfrac{0,3.3}{2}\)= 0,45(mol).

  ⇒V_H2= n . 22,4 = 0,45 . 22,4= 10,08(g).

Tham khảo

a,

Số mol của H₂ là :

n_H2 = \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 ( mol )

PTHH

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ \(\uparrow\) (1)

2 mol 6 mol 3 mol

0,2 mol 0,6 mol 0,3 mol

Khối lượng của Al trong hỗn hợp là

m_Al= n.M = 0,2 . 27 = 5,4 ( g )

Khối lượng của MgO trong hỗn hợp là :

m_MgO9= 9,4 - 5,4 = 4 ( g)

Thành phần % theo khối lượng của Al và MgO trong hỗn hợp là :

%Al = \(\dfrac{5,4}{9,4}\). 100 \(\approx\) 57,45 %

%MgO = \(\dfrac{4}{9,4}\). 100 \(\approx\) 42,55 %

b, Số mol của MgO là

n_MgO= \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{4}{40}\)= 0,1 (mol)

PTHH

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O (2)

1mol 2 mol

0,1 mol 0,2 mol

Từ phương trình (1) và (2) suy ra số mol của HCl là

n_HCl= 0,6 + 0,2 = 0,8 ( mol)

Thể tích HCl đã dùng là :

V_HCl= \(\dfrac{n}{C_M}\) =\(\dfrac{0,8}{1,6}\) = 0,5 (l)